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| 高一 |
氯气 (2节时) |
【目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识
氯气的化学活性.
2.了解氯气的用途.
3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.
【重、难点】: 氯气的化学性质
【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程】:
l 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.
l 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.
l 学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)
(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C
(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)
l 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧
l 学生回答: 实验现象
l 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作
及有关拓展内容
l 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.
2.红磷在氯气中燃烧.
l 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
l 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容
l 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
2.次氯酸的强氧化性和用途.
l 演示实验: 次氯酸使色布褪色
l 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
(第二节时)
l 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
l 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;
2.漂白粉的制取与应用等.
l 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.
l 学生自学: 氯气的用途
l 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
和尾气处理装置.
l 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
l 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)
【板书设计】:
一. 一.氯气的性质
1. 1.物理性质
(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,-34.6 C
(4)易液化: 氯气 液氯
2. 2.化学性质
(1) (1) 与金属的反应
点燃 点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟)
点燃
推广： 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟)
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
l CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
浓溶液 稀溶液
黄色 黄绿色 绿色 蓝色
(2) (2) 与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）
点燃
2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液体）
三氯化磷 （白色烟雾）
PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体）
五氯化磷
l 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
故氯水可用作自来水消毒。
（4） （4） 与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
注意：
（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：
Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，
而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H )
Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
光
2HClO === 2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
Cl2 Cl
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料
三. 三.氯气的实验室制法
△
1．药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通 电
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
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