1．知识目标

了解化学反速率的概念和表示方法。

2．能力和方法目标

（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

 

[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。

见ppt文件。

1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L^-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（  ）。

（A）10 mL、2 mol·L^-1        （B）20 mL、2 mol·L^-1

（C）10 mL、4 mol·L^-1        （D）20 mL、3 mol·L^-1

2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（  ）

（A）υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1        （B）υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

（C）υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1     （D）υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

3．反应4NH₃+5O₂   =  4NO+6H₂O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（  ）。

    （A）υ(O₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1      （B）υ(NO)=0.008 mol·L^-1·s^-1

    （C）υ(H₂O)=0.003 mol·L^-1·s^-1    （D）υ(NH₃)=0.002 mol·L^-1·s^-1

4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（  ）。

    （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1

    （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol

    （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6

    （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；

3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）

（A）2A+3B＝2C                 （B）A＋3B＝2C

（C）3A+B＝2C                  （D）A＋B＝Ｃ

6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3X（气）+Y（气） 2Z（气）

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L^-1·s^-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（  ）B

（A）5s     （B）10s     （C）15s  （D）20s

7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。

（1）铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。

（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。

8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N₂（气）+3H₂（气） 2NH₃（气）。反应开始时，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度。

 

1D，2B，3CD，4B，5B，6B。

7．（1）2Al+3I₂=2AlI₃；紫色碘蒸气  （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。

8．υ(H₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1，υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃)=0.4 mol·L^-1·min^-1。

c(N₂)=0.1 mol^。L^-1。