1．知识目标

（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

（3）常识性了解化学平衡常数的意义。

2．能力和方法目标

（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3．重点和难点

重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。

 

见ppt文件。

 

1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（  ）。

（A）可逆反应      （B）任何反应   （C）部分反应   （D）气体反应

2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（  ）。

（A）反应混合物的浓度        （B）反应物的转化率

（C）正、逆反应速率          （D）反应混合物的压强

    3．在2NO₂ N₂O₄的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（  ）。

    （A）υ_正=υ_逆  ≠0时的状态         （B）NO₂全部转变成N₂O₄的状态

    （C）c（NO₂）=c（N₂O₄）的状态     （D）体系的颜色不再发生变化的状态

    4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（   ）

    （A）恒T、P时，充入NH₃        （B）恒T、V时，充入N₂

    （C）恒T、P时，充入He         （D）恒T、V时，充入He

5．下列哪个说法可以证明反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡状态（  ）。

（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

6．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应

2HI（气）  I₂（气）+H₂（气）

达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。

若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。

  

7．K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr₂O₇^2-+H₂O  2CrO₄^2-+2H⁺，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：

（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。

（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2 mol·L^-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。

（3）另取上述K₂Cr₂O₇溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。

8．CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：

               [Cu(H₂O)₄]²⁺  + 4Cl^-  [CuCl₄]^2-  + 4 H₂O

                 （蓝色）             （黄色）

（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。

（2）在 2SO₂+O₂ 2SO₃ 的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________ 。

 

1A，2B，3A，4D，5AC。

6．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I₂（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I₂的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。

7．（1）黄色，加入OH^-，使H⁺减少，平衡向右移动，CrO₄^2- 的浓度增大；

（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；

（3）变黄，加热促进与水的反应，使CrO₄^2- 的浓度增大。

8．（1）可加入硝酸银溶液；或加入水。

（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟¹⁸O₂反应生成含¹⁸O的三氧化硫，同时逆反应发生会生成含¹⁸O的二氧化硫。