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| 高二 | ||||
镁铝的重要化合物 |
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镁铝的重要化合物
n 教学内容：高二化学(必修)第二章第三节
n 认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
n 情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
n 技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
n 教学重点：镁铝化合物的化学性质。
n 教学难点：镁铝化合物的用途。
n 教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
n 教学过程：
板书(B) 教师活动(T) 学生活动(S) 投影(P)
第一课时 第二周1/4 45分钟
一、镁铝的存在
TB：镁铝元素自然界中存在：化合态。
TB：含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
二、氧化物
氧化镁 氧化铝
SB：物理性质 共性： 白色固体，高熔点，不溶于水。
TB： 特性： 晶体硬—刚玉
化学性质： 碱性氧化物 两性氧化物
TB： 与水：MgO+H2O=Mg(OH)2（慢） Al2O3+HO¹
SB： 与酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
SB： 与碱： 不反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
TB：制法： MgCO3(菱镁矿)=D=MgO+CO2 -------
TB：用途： 共性： 耐火材料
特性： 砂轮、制铝的原料
S：钾钙钠镁铝如何制取？
二、二、氢氧化铝、氢氧化镁
氢氧化铝 氢氧化镁
TB：物理性质：白色胶状固体不溶于水 白色不溶于水固体
除水中悬浮物，吸色素。
T：讲解用明矾净水。
TB：化学性质：
SB：与酸：Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
SB：与碱：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 不反应
TB：不稳定性：2Al(0H)3=D=Al2O3+3H2O Mg(0H)2=D=MgO+H2O
TB：制法：AlCl3+3NH3+3H2O=Al(0H)3¯+3NH4Cl
S：为什么不用氢氧化钠制取氢氧铝？
TB：总结： 钾钡钙钠 镁铝……
单质 能与水反应 与水反应困难 （加热，不）
氧化物 能与水反应 与水反应困难（加热，不）
碱与碳酸盐 稳定 不稳定
第二课时 第二周2/4 45分钟
三、三、镁盐铝盐
1．氯化镁
TB：苦味，吸水。
T：海水的苦味，粗盐的潮解。
TB：用途：工业上制取镁。
2．KCl·MgCl·6H2O光卤石
TB：海水和光卤石制取氯化镁的原理：
光卤石：溶液提取氯化钾后浓缩
海水：苦卤加熟石灰，海水引入熟石灰中—氢氧化镁—氯化镁。
3． 3． KAl(SO4)2·12H2O
TB：明矾，净水剂。
TB：多种金属阳离子，一种酸根离子形成的盐—复盐
4． 4． 铝盐和偏铝酸盐反应总结
T：实验铝溶于盐酸，取1/2，后加入氢氧化钠，沉淀消失后，分成两份，一份加入盐酸；一份加入原来的氯化铝溶液。
TB：NaAlO2的性质：1.与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(0H)3¯
2.与碳酸：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3¯
3.与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(0H)3¯
TB： Al
Al3+ 加酸 Al2O3 加碱 AlO2-
Al(OH)3
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
T：铝离子和偏铝酸根离子都会出现沉淀后消失现象，当分别与强碱和强酸作用时。
如采用氨水弱碱则只出现沉淀不消失，如采用碳酸弱酸则只出现沉淀不消失。
由此现象可以推断铝离子和偏铝酸根离子。
T：如镁铝离子混合，加过量氢氧化钠则出现沉淀部分溶解，由此可推镁铝离子。
T：镁铝离子中加氨水弱碱都可以沉淀，但不会有任可溶解。
S：写出以上10个方程。
S：找出出现沉淀后消失的：氯化铝溶液中滴加氢氧化钠直到过量？偏铝酸钠溶液中加盐酸直到过量？石灰水中通二氧化碳直到过量？偏铝酸钠溶液中加氯化铝直到过量？
S：在氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氨水和氢氧化钠直到过量，写出离子方程，并画出图像。
S：推断离子：加氢氧化钠出现沉淀后消失？加盐酸出现沉淀后消失？
第三课时 第二周3/4 45分钟
本章小复习，进行以下提问：
S：判是否金属的物理性质：延展性？导电导热？银白色？熔点高？ 延展原因？
S：比较离子性质钙镁离子？
S：能反应的说出方程：镁与水，氧化铝和氧化镁那一个能与氧化铁反应，镁与二氧化碳，铝与氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠，氧化镁与水，氢氧化钠加热，碳酸镁加热？
S：镁铝用途？氧化铝用途？氢氧化铝用途？氯化镁用途？光卤石明矾是什么？用途？
例题练习：
SP：能在溶液中大量共存的：Al3+ 和AlO2-？Al3+ 和OH-？H+ 和AlO2-？OH- 和AlO2-？
SP：如何分离Al3+ 和Mg2+？如何除去镁中的铝？
SP：A与氢氧化钠溶液反应得B，A与氯气反应得C，A与稀硫酸反应得D；B与碳酸反应得E，C与过量氨水反应得E，D与适量的氢氧化钠反应得E，推ABCDE？
SP：写出氯化铝分别与少量氢氧化钠和过量氢氧化钠反应时的一步方程式？1摩氯化铝与3.4摩氢氧化钠反应生成的氢氧化铝多少克？
SP：用硫酸铝溶液滴加入氢氧化钠现象？氢氧化钠滴加入硫酸铝现象？
SP：氯化铝中加入氢氧化钠，画出加入的碱的物质的量与生成的沉淀的图象？
n作 业： 教材P31，4，5
n后 记： 方程式开始混。
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