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教 师 活 动 |
学 生 活 动 |
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引入 |
上节课我们学习了铁的化合物和Fe 的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。 |
一学生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二价铁被氧化。
实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。
反应的化学方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ |
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提问 |
通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？ |
亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。 |
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讲述 |
+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。 |
思考，明确学习目的。 |
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板书
设问 |
一、亚铁化合物转变成铁化合物
1．亚铁化合物除外还有哪些？
2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？
3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？
4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。 |
思考、讨论、回答：
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2价铁易失去一个电子，具有还原性。
应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液等。 |
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板书 |
小结
+2 +3
Fe Fe
氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。
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归纳、理解、记忆。
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教 师 活 动 |
学 生 活 动 |
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讲述 |
请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。
实验设计的原则：
1．可行性的原则
2．操作简便
3．现象明显
（确认 转化成 ） |
同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe +Br2=2Fe +2Br
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2 +2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe +2MnO4 +16H =10Fe
+2Mn +8H2O
用KSCN溶液确认 转化成 。 |
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一位同学操作：
①先滴入KSCN溶液 不变色
②再滴加Cl2水 变红 |
讲述 |
各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。
提醒注意：
1．实验的基本操作要规范
2．药品滴加顺序
3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。 |
FeSO4溶液
第二名同学操作：
①先滴入FeCl2溶液，
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
变红色。
KMnO4(H )溶液 |
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评价 |
全体同学对实验操作进行评价。 |
肯定成绩，指出不足。 |
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小结
展示
启发 |
我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下， 转化成 。
一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。 |
同学间讨论分析：
被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：
12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe |
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设问 |
+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？ |
思考。 |
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板书
设问 |
二、铁化合物转变成亚铁化合物
1． 转化成 应具备什么条件？
2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？ |
要与还原剂反应，说明 具有氧化性。
H2S、HI、S 、I 及活泼金属等。 |
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小结 |
常见的还原剂：H2S、HI、S 、I 、SO2；金属Mg、Al、Zn、Cu等。 |
知识条理化、理解、记忆。 |
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教 师 活 动 |
学 生 活 动 |
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讲述 |
下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。 |
边分析边书写；
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl
2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl |
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设问 |
怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明 转化成 呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证明。 |
同学们讨论后选取出代表谈设计方案，然后分别做实验：
1 ①先滴入KSCN溶液，
变血红色
②再滴加H2S溶液红色消失
有淡黄色沉淀生成 FeCl3
2．①先滴入KI溶液
红色消失
②再加CCl4，振荡、
静置，CCl4层呈紫色。
FeCl2 |
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小结
展示
启发 |
实验证明在还原剂的作用下 转化成 。
一块铜线路版
我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。 |
具有氧化性， 氧化了单质铜。
2Fe + Cu=2Fe +2Cu |
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设问 |
1．从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？
2．在金属离子活动性顺序中，Fe 应排在什么位置？ |
说明：Fe 的氧化性比Cu 的氧化性强。
氧化性：Fe >Cu
Fe 应排在Cu 的后面……
Zn 、… |
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设问 |
足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。
请同学到前边实验操作。 |
Zn+2 Fe =Zn +2 Fe
溶液由黄色变浅绿色。
Zn粉过量：
Zn+ Fe = Zn +Fe
溶液由浅绿色变成无色。 |
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设疑 |
这个反应及实验说明了什么问题？ |
对于FeCl3溶液要具体问题具体分析，活泼的金属MgAlZn等与Fe 反应，Fe 被还原成Fe 还是Fe，要看还原剂的量。 |
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总结 |
请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？ |
具有还原性， 具有较强的氧化性。
1． 的转化
2． 与活泼金属反应时，还有用量问题。
3．Fe 的氧化性比Cu 的氧化性强。 |
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作业 |
课本第47页，第2、6题。 |
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